ID#6233 HSC Chemistry 1st MCQ (Barisal 2025)

$NH_3$ অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল এবং তিনটি বন্ধন যুগল থাকে, যার কারণে এর আকৃতি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল এবং বন্ধন কোণ প্রায় $107^\circ$। $H_2O$ অণুতে অক্সিজেন পরমাণুতে দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকায় এর বন্ধন কোণ $104.5^\circ$। $PH_3$ এবং $H_2S$ এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার বড় হওয়ায় এবং ইলেকট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য কম হওয়ায় বন্ধন কোণ $NH_3$ এবং $H_2O$ এর চেয়ে কম হয় (যথাক্রমে প্রায় $93.5^\circ$ এবং $92.1^\circ$)। তাই, $NH_3$ এর বন্ধন কোণ সর্বাধিক।