ID#6278 HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)

অবস্থান্তর মৌল বলতে সেইসব মৌলকে বোঝায় যাদের পরমাণু বা তাদের সাধারণ আয়নগুলির ইলেকট্রন বিন্যাসে আংশিকভাবে পূর্ণ d-অরবিটাল থাকে। স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল $[Ar]3d^1 4s^2$। এর ভূমি অবস্থায় $3d$ অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে, তাই এটি একটি অবস্থান্তর মৌল। ভ্যানাডিয়াম (V) এর ইলেকট্রন বিন্যাস $[Ar]3d^3 4s^2$, এটিও একটি অবস্থান্তর মৌল। অন্যদিকে, জিঙ্ক (Zn) ($[Ar]3d^{10} 4s^2$) এবং ক্যাডমিয়াম (Cd) ($[Kr]4d^{10} 5s^2$) এর পরমাণু এবং সাধারণ +2 আয়ন উভয় ক্ষেত্রেই d-অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ থাকে। তাই কঠোর সংজ্ঞা অনুযায়ী, Zn এবং Cd অবস্থান্তর মৌল নয়। যেহেতু Sc এবং V উভয়ই অবস্থান্তর মৌল, এবং প্রশ্নে একটি একক উত্তর চাওয়া হয়েছে, তাই Sc কে প্রথম অবস্থান্তর মৌল হিসেবে প্রায়শই উদাহরণ হিসেবে দেওয়া হয়।