ID#6279 HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
$100$ mL সম্পৃক্ত দ্রবণে $1$ গ্রাম $AgCl$ উপস্থিত থাকলে, ঐ দ্রবণটির দ্রাব্যতা কত?
ক) $0.697$ mol $L^{-1}$
খ) $0.100$ mol $L^{-1}$
গ) $0.069$ mol $L^{-1}$
ঘ) $0.010$ mol $L^{-1}$
গ
ব্যাখ্যা
প্রথমে $AgCl$ এর আণবিক ভর নির্ণয় করতে হবে। $AgCl$ এর আণবিক ভর হলো $107.87 + 35.45 = 143.32$ g/mol। দেওয়া আছে, $100$ mL দ্রবণে $1$ গ্রাম $AgCl$ দ্রবীভূত আছে। $100$ mL কে লিটারে রূপান্তর করলে হয় $0.1$ L। দ্রাব্যতা (Solubility, S) হলো মোল/লিটার এককে পদার্থের পরিমাণ। $S = \frac{\text{AgCl এর ভর}}{\text{AgCl এর আণবিক ভর} \times \text{দ্রবণের আয়তন (L)}}$। মান বসিয়ে পাই, $S = \frac{1 \text{ g}}{143.32 \text{ g/mol} \times 0.1 \text{ L}}$। হিসাব করলে পাওয়া যায় $S \approx 0.06977$ mol/L। এটি $0.069$ mol/L এর খুব কাছাকাছি।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 4 |
| Board | Comilla |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!