ID#6281 HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)

$XeOF_4$ অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো $Xe$। $Xe$ এর যোজনী স্তরে $8$টি ইলেকট্রন থাকে। একটি অক্সিজেন পরমাণু $Xe$ এর সাথে দ্বিবন্ধন গঠন করে (২টি ইলেকট্রন ব্যবহার করে) এবং চারটি ফ্লুরিন পরমাণু $Xe$ এর সাথে চারটি একক বন্ধন গঠন করে (৪টি ইলেকট্রন ব্যবহার করে)। কেন্দ্রীয় $Xe$ পরমাণু মোট $2 + 4 = 6$টি ইলেকট্রন বন্ধনে ব্যবহার করে। সুতরাং, $Xe$ এর উপর মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা হলো $8 - 6 = 2$টি, অর্থাৎ $1$টি মুক্তজোড়। সংকরায়ণ সংখ্যা = (একক বন্ধন সংখ্যা + দ্বিবন্ধন সংখ্যা (১টি গণনা করা হয়) + মুক্তজোড় সংখ্যা) = $4 + 1 + 1 = 6$। সংকরায়ণ সংখ্যা $6$ হলে সংকরায়ণ হয় $sp^3d^2$ (iii)। এই অণুর আকৃতি স্কয়ার পিরামিডাল এবং বন্ধন কোণ প্রায় $90^\circ$ (i)। মোট মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা: $Xe$ এর উপর $1$টি মুক্তজোড় ($2$টি ইলেকট্রন), $O$ পরমাণুর উপর $2$টি মুক্তজোড় ($4$টি ইলেকট্রন) এবং চারটি $F$ পরমাণুর উপর $4 \times 3 = 12$টি ইলেকট্রন। মোট মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $2+4+12 = 18$টি, যা (ii) এ প্রদত্ত 14 নয়। সুতরাং, (i) এবং (iii) সঠিক।