ID#6294 HSC Chemistry 1st MCQ (Dhaka 2025)

সিলভার ক্রোমেট ($Ag_2CrO_4$) এর দ্রাব্যতা সমীকরণ হলো $Ag_2CrO_4(s) \rightleftharpoons 2Ag^+(aq) + CrO_4^{2-}(aq)$। যদি $Ag_2CrO_4$ এর দ্রাব্যতা $s$ mol/L হয়, তাহলে $[Ag^+]=2s$ এবং $[CrO_4^{2-}]=s$ হবে। অতএব, দ্রাব্যতা গুণফল ($K_{sp}$) হবে $K_{sp} = [Ag^+]^2[CrO_4^{2-}] = (2s)^2(s) = 4s^3$।
প্রদত্ত দ্রাব্যতা $0.00012$ গ্রাম/লিটার। $Ag_2CrO_4$ এর আণবিক ভর হলো $(2 \times 108) + 52 + (4 \times 16) = 216 + 52 + 64 = 332$ গ্রাম/মোল।
অতএব, মোলার দ্রাব্যতা $s = \frac{0.00012}{332} \approx 3.614457 \times 10^{-7}$ mol/L।
এখন, $K_{sp} = 4 \times (3.614457 \times 10^{-7})^3 = 4 \times 4.7265 \times 10^{-20} \approx 1.8906 \times 10^{-19}$।
সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো $1.89 \times 10^{-19}$।