ID#6332 HSC Chemistry 1st MCQ (Jessore 2025)

এটি একটি বাফার দ্রবণ সংক্রান্ত সমস্যা, যা হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করে সমাধান করা যায়: $\text{\pH} = \text{pKa} + \log \left( \frac{[\text{conjugate base}]}{[\text{weak acid}]} \right)$।
এখানে, দুর্বল অ্যাসিড হলো $\text{HCOOH}$ এবং এর অনুবন্ধী ক্ষার হলো $\text{HCOONa}$।
দেওয়া আছে: $\text{\pH} = 5$, $\text{Ka} = 1.33 \times 10^{-4}$।
প্রথমে $\text{pKa}$ নির্ণয় করি: $\text{pKa} = -\log_{10}(1.33 \times 10^{-4}) \approx 3.876$।
HCOOH এর মোল সংখ্যা = $0.1 \text{ L} \times 0.5 \text{ M} = 0.05 \text{ mol}$।
সমীকরণে মান বসিয়ে পাই:
$5 = 3.876 + \log \left( \frac{[\text{HCOONa}]}{0.5 \text{ M}} \right)$
$1.124 = \log \left( \frac{[\text{HCOONa}]}{0.5 \text{ M}} \right)$
$\frac{[\text{HCOONa}]}{0.5 \text{ M}} = 10^{1.124} \approx 13.30$
$[\text{HCOONa}] = 13.30 \times 0.5 \text{ M} = 6.65 \text{ M}$।
দ্রবণের আয়তন $0.1 \text{ L}$ ধরে, $\text{HCOONa}$ এর মোল সংখ্যা = $6.65 \text{ M} \times 0.1 \text{ L} = 0.665 \text{ mol}$।
$\text{HCOONa}$ এর আণবিক ভর হলো $(1 + 12 + 2 \times 16 + 23) = 68 \text{ g/mol}$।
প্রয়োজনীয় $\text{HCOONa}$ এর ভর = $0.665 \text{ mol} \times 68 \text{ g/mol} \approx 45.22 \text{ g}$।
বিকল্পগুলোর মধ্যে $44.81 \text{ g}$ হলো সবচেয়ে কাছাকাছি মান।