ID#6341 HSC Chemistry 1st MCQ (Jessore 2025)

দ্রাব্যতা হিসাব করার জন্য আমরা জানি, নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $100\text{g}$ দ্রাবকে যতটুকু দ্রাব দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করে, তাকে ওই দ্রাবের দ্রাব্যতা বলে। এখানে, একটি সম্পৃক্ত দ্রবণের মোট ভর $65\text{g}$ এবং এর মধ্যে $20\text{g NaCl}$ দ্রবীভূত আছে। সুতরাং, দ্রাবকের (জল) ভর হবে মোট দ্রবণের ভর বিয়োগ দ্রাবের ভর, অর্থাৎ $65\text{g} - 20\text{g} = 45\text{g}$। এখন, $45\text{g}$ দ্রাবকে $\text{NaCl}$ দ্রবীভূত হয় $20\text{g}$। তাহলে, $1\text{g}$ দ্রাবকে $\text{NaCl}$ দ্রবীভূত হবে $\frac{20}{45}\text{g}$। সুতরাং, $100\text{g}$ দ্রাবকে $\text{NaCl}$ দ্রবীভূত হবে $\frac{20}{45} \times 100 \text{g} = \frac{2000}{45} \text{g} \approx 44.44 \text{g}$। তাই, $\text{NaCl}$ এর দ্রাব্যতা প্রায় $44.44$।