ID#6353 HSC Chemistry 1st MCQ (Jessore 2025)

নাইট্রোজেন টেট্রাওক্সাইডের বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো $N_2O_4(g) ightleftharpoons 2NO_2(g)$। যদি $\alpha$ বিয়োজন মাত্রা হয় এবং মোট চাপ $P_{total}$ হয়, তবে সাম্যাবস্থায় মোট মোল সংখ্যা হবে $(1+\alpha)$। $N_2O_4$ এর আংশিক চাপ $P_{N_2O_4} = \frac{1-\alpha}{1+\alpha} P_{total}$ এবং $NO_2$ এর আংশিক চাপ $P_{NO_2} = \frac{2\alpha}{1+\alpha} P_{total}$। সাম্য ধ্রুবক $K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{4\alpha^2}{1-\alpha^2} P_{total}$। এখানে, $\alpha = 0.12$ এবং $P_{total} = 100 \text{ KPa}$। সুতরাং, $K_p = \frac{4 \times (0.12)^2}{1 - (0.12)^2} \times 100 = \frac{4 \times 0.0144}{1 - 0.0144} \times 100 = \frac{0.0576}{0.9856} \times 100 \approx 5.844 \text{ KPa}$। অতএব, $K_p \approx 5.85 \text{ KPa}$।