ID#6428 HSC Chemistry 1st MCQ (Rajshahi 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
পটাশিয়াম এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটির কৌণিক ভরবেগ কত?
ক) $3.42 \times 10^{-32} JS$
খ) $4.22 \times 10^{-34} JS$
গ) $3.64 \times 10^{-27} JS$
ঘ) $4.22 \times 10^{-28} JS$
খ
ব্যাখ্যা
পটাশিয়াম (K) এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৯। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$। সুতরাং, এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি $4s$ অরবিটালে থাকে, যার প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$) হল 4। বোর মডেল অনুসারে, ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ ($L$) $L = n\frac{h}{2\pi}$ সূত্র দ্বারা নির্ণয় করা হয়, যেখানে $h$ প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক। এখানে, $n=4$ এবং $\frac{h}{2\pi} \approx 1.054 \times 10^{-34} JS$। তাই, কৌণিক ভরবেগ $L = 4 \times 1.054 \times 10^{-34} JS = 4.216 \times 10^{-34} JS$। এটি বিকল্প 'b' এর সাথে মিলে যায়।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 2 |
| Board | Rajshahi |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Rajshahi 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!