ID#6446 HSC Chemistry 1st MCQ (Sylhet 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
উদ্দীপক: $\text{H}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{H(g)} - \text{তাপ}$
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে-
i. তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যের অবস্থান ডান দিকে সরে যায়
i
i. চাপ হ্রাস করলে $\text{H(g)}$ এর উৎপাদন বৃদ্ধি পায়
i
i
i. $K_p < K_c$
নিচের কোনটি সঠিক?
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে-
i. তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যের অবস্থান ডান দিকে সরে যায়
i
i. চাপ হ্রাস করলে $\text{H(g)}$ এর উৎপাদন বৃদ্ধি পায়
i
i
i. $K_p < K_c$
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) ii ও iii
গ) i ও iii
ঘ) i, ii ও iii
ক
ব্যাখ্যা
বিক্রিয়াটি একটি তাপহারী বিক্রিয়া ($\Delta H > 0$)।
i. লা-শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, তাপহারী বিক্রিয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে অর্থাৎ উৎপাদের দিকে সরে যায়। সুতরাং, প্রথম বিবৃতিটি সঠিক।
ii. বিক্রিয়ক ও উৎপাদের গ্যাসীয় মোল সংখ্যা যথাক্রমে 1 এবং 2। চাপ হ্রাস করলে সাম্যাবস্থা বেশি মোল গ্যাসীয় পদার্থের দিকে সরে যায়। এখানে ডানদিকে মোল সংখ্যা বেশি (2 মোল H(g) বনাম 1 মোল H$_2$(g)), তাই চাপ হ্রাস করলে H(g) এর উৎপাদন বৃদ্ধি পাবে। সুতরাং, দ্বিতীয় বিবৃতিটি সঠিক।
iii. $K_p$ ও $K_c$ এর সম্পর্ক হলো $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$। এই বিক্রিয়ার জন্য, $\Delta n = 2 - 1 = 1$। সুতরাং, $K_p = K_c RT$। যেহেতু R (গ্যাস ধ্রুবক) এবং T (পরম তাপমাত্রা) ধনাত্মক, তাই $RT > 1$ (সাধারণ তাপমাত্রায়), ফলে $K_p > K_c$। তাই তৃতীয় বিবৃতিটি ভুল।
i. লা-শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, তাপহারী বিক্রিয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে অর্থাৎ উৎপাদের দিকে সরে যায়। সুতরাং, প্রথম বিবৃতিটি সঠিক।
ii. বিক্রিয়ক ও উৎপাদের গ্যাসীয় মোল সংখ্যা যথাক্রমে 1 এবং 2। চাপ হ্রাস করলে সাম্যাবস্থা বেশি মোল গ্যাসীয় পদার্থের দিকে সরে যায়। এখানে ডানদিকে মোল সংখ্যা বেশি (2 মোল H(g) বনাম 1 মোল H$_2$(g)), তাই চাপ হ্রাস করলে H(g) এর উৎপাদন বৃদ্ধি পাবে। সুতরাং, দ্বিতীয় বিবৃতিটি সঠিক।
iii. $K_p$ ও $K_c$ এর সম্পর্ক হলো $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$। এই বিক্রিয়ার জন্য, $\Delta n = 2 - 1 = 1$। সুতরাং, $K_p = K_c RT$। যেহেতু R (গ্যাস ধ্রুবক) এবং T (পরম তাপমাত্রা) ধনাত্মক, তাই $RT > 1$ (সাধারণ তাপমাত্রায়), ফলে $K_p > K_c$। তাই তৃতীয় বিবৃতিটি ভুল।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 4 |
| Board | Sylhet |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Sylhet 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!