ID#6459 HSC Chemistry 1st MCQ (Sylhet 2025)

অ্যামোনিয়ার বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো: $2NH_3(g) \rightleftharpoons N_2(g) + 3H_2(g)$। ধরা যাক, শুরুতে 1 মোল $NH_3$ ছিল। যদি 20% $NH_3$ বিয়োজিত হয়, তাহলে $1 \times 0.20 = 0.2$ মোল $NH_3$ বিয়োজিত হয়। বিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি অনুসারে, 2 মোল $NH_3$ বিয়োজিত হলে 1 মোল $N_2$ এবং 3 মোল $H_2$ উৎপন্ন হয়। সুতরাং, 0.2 মোল $NH_3$ বিয়োজিত হলে $0.2/2 = 0.1$ মোল $N_2$ এবং $0.2 \times (3/2) = 0.3$ মোল $H_2$ উৎপন্ন হবে। সাম্যাবস্থায়, $NH_3$ এর মোল সংখ্যা $= 1 - 0.2 = 0.8$ মোল, $N_2$ এর মোল সংখ্যা $= 0.1$ মোল এবং $H_2$ এর মোল সংখ্যা $= 0.3$ মোল। মোট মোল সংখ্যা $= 0.8 + 0.1 + 0.3 = 1.2$ মোল। প্রমাণ চাপ $P = 1$ atm ধরা হলে, $K_p = \frac{P_{N_2} \cdot (P_{H_2})^3}{(P_{NH_3})^2} = \frac{(\frac{0.1}{1.2}P) \cdot (\frac{0.3}{1.2}P)^3}{(\frac{0.8}{1.2}P)^2} = \frac{0.1 \times (0.3)^3 \times P^2}{(0.8)^2 \times (1.2)^2} = \frac{0.0027 \times P^2}{0.64 \times 1.44} \approx 0.002929 P^2$। $P=1$ atm বসালে, $K_p \approx 0.002929 \approx 2.9 \times 10^{-3}$।