ID#7195 HSC Chemistry 2nd CQ (Jessore 2023)

ক) কাইরাল কার্বন কাকে বলে?

যে কার্বন পরমাণুর চারটি যোজনীতে চারটি ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু বা মূলক যুক্ত থাকে, তাকে কাইরাল বা অপ্রতিসম কার্বন পরমাণু বলে।

খ) Zn ইলেকট্রোডের প্রমাণ জারণ বিভব $E^\circ_{Zn/Zn^{2+}} = +0.76 V$ বলতে কী বুঝ?

এর অর্থ হলো, প্রমাণ অবস্থায় (২৫°C তাপমাত্রা, ১ M ঘনমাত্রা এবং ১ atm চাপ) জিংক ধাতুর দণ্ড থেকে দুটি ইলেকট্রন বর্জন করে $Zn^{2+}$ আয়ন হিসেবে দ্রবণে আসার প্রবণতা বা জারণ বিভবের মান ০.৭৬ ভোল্ট।

গ) উদ্দীপকের পাত্র-১ এর দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় করো।

পাত্র-১ এ দ্রবের ভর ($W$) = 0.2 g, দ্রবণের আয়তন ($V$) = 20 mL = 0.02 L.
আমরা জানি, $\text{ppm} = \frac{\text{দ্রবের ভর (mg)}}{\text{দ্রবণের আয়তন (L)}}$
দ্রবের ভর = 0.2 g = 200 mg.
$\text{ppm} = \frac{200 \text{ mg}}{0.02 \text{ L}} = 10000 \text{ ppm}.$

ঘ) উদ্দীপকের পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণদ্বয়ের মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করো।

১. পাত্র-১ (NaOH) এর মোল সংখ্যা:
$W = 0.2 \text{ g}, M = 40 \text{ g/mol}$
$n_{\text{NaOH}} = \frac{0.2}{40} = 0.005 \text{ mol}$

২. পাত্র-২ (HCl) এর মোল সংখ্যা:
$V = 15 \text{ mL} = 0.015 \text{ L}, S = 0.5 \text{ M}$
$n_{\text{HCl}} = S \times V = 0.5 \times 0.015 = 0.0075 \text{ mol}$

৩. বিক্রিয়া ও মিশ্রণের প্রকৃতি:
বিক্রিয়াটি হলো: $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
এখানে, $0.005 \text{ mol NaOH}$ সম্পূর্ণ প্রশমিত হতে $0.005 \text{ mol HCl}$ প্রয়োজন।
অবশিষ্ট $\text{HCl}$ এর মোল $= 0.0075 - 0.005 = 0.0025 \text{ mol}$

যেহেতু মিশ্রণে শক্তিশালী এসিড ($\text{HCl}$) অবশিষ্ট রয়েছে, তাই মিশ্রণটি অম্লীয় প্রকৃতির হবে।