$Cu$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $[Ar] 3d^{10} 4s^1$। একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $Cu^+$ আয়নে পরিণত হলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয় $[Ar] 3d^{10} 4s^0$। $Zn$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $[Ar] 3d^{10} 4s^2$। দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $Zn^{2+}$ আয়নে পরিণত হলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয় $[Ar] 3d^{10} 4s^0$। পক্ষান্তরে, $Ni$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $[Ar] 3d^8 4s^2$। দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $Ni^{2+}$ আয়নে পরিণত হলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয় $[Ar] 3d^8 4s^0$, যা প্রদত্ত বিন্যাসের সাথে মেলে না। সুতরাং, $Cu^+$ এবং $Zn^{2+}$ উভয় আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসই $[Ar] 3d^{10} 4s^0$।