বিক্রিয়ার হার (rate of reaction) নির্ণয়ের সূত্র হলো: $Rate = -\frac{\Delta[Reactant]}{\Delta t}$। এখানে, $H_2O_2$ হলো বিক্রিয়ক। প্রারম্ভিক ঘনমাত্রা $[H_2O_2]_0 = 0.1$ mol $L^{-1}$। শেষ ঘনমাত্রা $[H_2O_2]_t = 0.08$ mol $L^{-1}$। সময়ের পরিবর্তন $\Delta t = 5$ মিনিট। সময়কে সেকেন্ডে রূপান্তর করলে: $\Delta t = 5 \times 60 = 300$ সেকেন্ড। ঘনমাত্রার পরিবর্তন $\Delta[H_2O_2] = (0.08 - 0.1)$ mol $L^{-1} = -0.02$ mol $L^{-1}$। বিক্রিয়ার হার = $-\frac{-0.02 \text{ mol } L^{-1}}{300 \text{ s}}$। বিক্রিয়ার হার = $\frac{0.02}{300}$ mol $L^{-1} s^{-1} = 0.00006666...$ mol $L^{-1} s^{-1}$। এটিকে বৈজ্ঞানিক পদ্ধতিতে লিখলে হয় $\approx 6.66 \times 10^{-5}$ mol $L^{-1} s^{-1}$।