HOME General
$4.25$ mole $H_2$ এর সাথে $4.75$ mole $I_2$ কে উত্তপ্ত করে সাম্যাবস্থায় মিশ্রণে $H_2$, $I_2$ এবং $HI$ পাওয়া গেল যথাক্রমে $0.86$, $1.36$ এবং $6.78$ mole $L^{-1}$। $K_C$ এর মান কত?
Comilla • 2025

ব্যাখ্যা (Explanation)

বিক্রিয়াটি হলো $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$।
সাম্যাবস্থায় ঘনমাত্রাগুলো হলো:
$[H_2] = 0.86 \text{ mol L}^{-1}$
$[I_2] = 1.36 \text{ mol L}^{-1}$
$[HI] = 6.78 \text{ mol L}^{-1}$

সাম্য ধ্রুবক $K_c$ এর রাশিমালা হলো: $K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$।
মানগুলো বসিয়ে পাই:
$K_c = \frac{(6.78)^2}{(0.86)(1.36)} = \frac{45.9684}{1.1696} \approx 39.303$।
অতএব, $K_c$ এর মান প্রায় $39.3$।