পটাশিয়ামের (K) পারমাণবিক সংখ্যা $19$। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$।
সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনটি $4s$ অরবিটালে থাকে। $4s$ অরবিটালের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলো নিম্নরূপ:
* প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$): $4$ (যেহেতু $4s$ অরবিটাল)।
* সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা ($l$): $s$-অরবিটালের জন্য $l=0$।
* চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা ($m$): $l=0$ হলে $m=0$।
* ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা ($s$): একটি ইলেকট্রনের জন্য এটি $+\frac{1}{2}$ অথবা $-\frac{1}{2}$ হতে পারে।
বিকল্পগুলো পর্যালোচনা করলে, $n=4, l=0, m=0, s=+\frac{1}{2}$ সেটটি পটাশিয়ামের সর্ববহিঃস্থ $4s^1$ ইলেকট্রনের জন্য সঠিক কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দেশ করে।