প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$) যখন $4$ হয়, তখন অ্যাজিমিউথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ($l$) এর সম্ভাব্য মানগুলি হলো $0, 1, 2, 3$।
* $l=0$ (s-উপস্তর) হলে, $m_l$ এর মান শুধুমাত্র $0$ হতে পারে। এখানে $m_l = -1$ সম্ভব নয়।
* $l=1$ (p-উপস্তর) হলে, $m_l$ এর মান $-1, 0, +1$ হতে পারে। এখানে $m_l = -1$ এর জন্য একটি অরবিটাল রয়েছে।
* $l=2$ (d-উপস্তর) হলে, $m_l$ এর মান $-2, -1, 0, +1, +2$ হতে পারে। এখানে $m_l = -1$ এর জন্য একটি অরবিটাল রয়েছে।
* $l=3$ (f-উপস্তর) হলে, $m_l$ এর মান $-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3$ হতে পারে। এখানে $m_l = -1$ এর জন্য একটি অরবিটাল রয়েছে।
সুতরাং, $n=4$ এর জন্য $m_l=-1$ বিশিষ্ট মোট ৩টি অরবিটাল আছে (একটি $4p$ থেকে, একটি $4d$ থেকে এবং একটি $4f$ থেকে)। প্রতিটি অরবিটালে সর্বোচ্চ $2$টি ইলেকট্রন থাকতে পারে (বিপরীত স্পিন সহ)। অতএব, $m_l=-1$ মান বিশিষ্ট মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা হবে $3 \times 2 = 6$টি।