সারণী অনুসারে, D হলো নাইট্রোজেন (N, গ্রুপ ১৫, পর্যায় ২), E হলো অক্সিজেন (O, গ্রুপ ১৬, পর্যায় ২), X হলো ফ্লোরিন (F, গ্রুপ ১৭, পর্যায় ২), Y হলো সালফার (S, গ্রুপ ১৬, পর্যায় ৩)।
(i) DX$_3$ হলো NF$_3$। NF$_3$ সাধারণত আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না বা খুব কঠিন পরিস্থিতিতে হয়। এটি PCl$_3$ এর মতো সহজে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না কারণ নাইট্রোজেনে ফাঁকা d-অরবিটালের অভাব রয়েছে। সুতরাং, বিবৃতি (i) ভুল।
(ii) D (নাইট্রোজেন) এর আয়নিকরণ বিভব E (অক্সিজেন) অপেক্ষা বেশি। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস $2p^3$ (অর্ধপূর্ণ স্থিতিশীল) এবং অক্সিজেনের $2p^4$। অর্ধপূর্ণ অরবিটাল স্থিতিশীল হওয়ায় নাইট্রোজেন থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে অক্সিজেনের চেয়ে বেশি শক্তি লাগে। তাই, বিবৃতি (ii) সঠিক।
(iii) YE$_3$ হলো SO$_3$। SO$_3$ তে সালফার কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসেবে তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধন গঠন করে। এর কোনো মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে না। তাই, সালফারের সংকরায়ণ $sp^2$ এবং এর জ্যামিতিক গঠন ত্রিভুজাকার প্ল্যানার। সুতরাং, বিবৃতি (iii) সঠিক।