ক) কাইরাল কার্বন কাকে বলে?

যে কার্বন পরমাণুর চারটি যোজনীতে চারটি ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু বা মূলক যুক্ত থাকে, তাকে কাইরাল বা অপ্রতিসম কার্বন পরমাণু বলে।

খ) Zn ইলেকট্রোডের প্রমাণ জারণ বিভব $E^\circ_{Zn/Zn^{2+}} = +0.76 V$ বলতে কী বুঝ?

এর অর্থ হলো, প্রমাণ অবস্থায় (২৫°C তাপমাত্রা, ১ M ঘনমাত্রা এবং ১ atm চাপ) জিংক ধাতুর দণ্ড থেকে দুটি ইলেকট্রন বর্জন করে $Zn^{2+}$ আয়ন হিসেবে দ্রবণে আসার প্রবণতা বা জারণ বিভবের মান ০.৭৬ ভোল্ট।

গ) উদ্দীপকের পাত্র-১ এর দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় করো।

পাত্র-১ এ দ্রবের ভর ($W$) = 0.2 g, দ্রবণের আয়তন ($V$) = 20 mL = 0.02 L.
আমরা জানি, $\text{ppm} = \frac{\text{দ্রবের ভর (mg)}}{\text{দ্রবণের আয়তন (L)}}$
দ্রবের ভর = 0.2 g = 200 mg.
$\text{ppm} = \frac{200 \text{ mg}}{0.02 \text{ L}} = 10000 \text{ ppm}.$

ঘ) উদ্দীপকের পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণদ্বয়ের মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করো।

১. পাত্র-১ (NaOH) এর মোল সংখ্যা:
$W = 0.2 \text{ g}, M = 40 \text{ g/mol}$
$n_{\text{NaOH}} = \frac{0.2}{40} = 0.005 \text{ mol}$

২. পাত্র-২ (HCl) এর মোল সংখ্যা:
$V = 15 \text{ mL} = 0.015 \text{ L}, S = 0.5 \text{ M}$
$n_{\text{HCl}} = S \times V = 0.5 \times 0.015 = 0.0075 \text{ mol}$

৩. বিক্রিয়া ও মিশ্রণের প্রকৃতি:
বিক্রিয়াটি হলো: $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
এখানে, $0.005 \text{ mol NaOH}$ সম্পূর্ণ প্রশমিত হতে $0.005 \text{ mol HCl}$ প্রয়োজন।
অবশিষ্ট $\text{HCl}$ এর মোল $= 0.0075 - 0.005 = 0.0025 \text{ mol}$

যেহেতু মিশ্রণে শক্তিশালী এসিড ($\text{HCl}$) অবশিষ্ট রয়েছে, তাই মিশ্রণটি অম্লীয় প্রকৃতির হবে।