ID#6283 HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
5 মিনিটে $0.1$ mole $L^{-1}$ $H_2O_2$ দ্রবণ বিয়োজিত হয়ে ঘনমাত্রা $0.08$ mole $L^{-1}$ হলে বিক্রিয়াটির বিক্রিয়া হার কত?
ক) $2.66 \times 10^{-4}$ mole $L^{-1}s^{-1}$
খ) $4.00 \times 10^{-3}$ mole $L^{-1}s^{-1}$
গ) $6.66 \times 10^{-5}$ mole $L^{-1}s^{-1}$
ঘ) $3.33 \times 10^{-5}$ mole $L^{-1}s^{-1}$
গ
ব্যাখ্যা
বিক্রিয়ার হার (rate of reaction) নির্ণয়ের সূত্র হলো: $Rate = -\frac{\Delta[Reactant]}{\Delta t}$। এখানে, $H_2O_2$ হলো বিক্রিয়ক। প্রারম্ভিক ঘনমাত্রা $[H_2O_2]_0 = 0.1$ mol $L^{-1}$। শেষ ঘনমাত্রা $[H_2O_2]_t = 0.08$ mol $L^{-1}$। সময়ের পরিবর্তন $\Delta t = 5$ মিনিট। সময়কে সেকেন্ডে রূপান্তর করলে: $\Delta t = 5 \times 60 = 300$ সেকেন্ড। ঘনমাত্রার পরিবর্তন $\Delta[H_2O_2] = (0.08 - 0.1)$ mol $L^{-1} = -0.02$ mol $L^{-1}$। বিক্রিয়ার হার = $-\frac{-0.02 \text{ mol } L^{-1}}{300 \text{ s}}$। বিক্রিয়ার হার = $\frac{0.02}{300}$ mol $L^{-1} s^{-1} = 0.00006666...$ mol $L^{-1} s^{-1}$। এটিকে বৈজ্ঞানিক পদ্ধতিতে লিখলে হয় $\approx 6.66 \times 10^{-5}$ mol $L^{-1} s^{-1}$।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 4 |
| Board | Comilla |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Comilla 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!