ID#6297 HSC Chemistry 1st MCQ (Dhaka 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
পটাশিয়াম এর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনের জন্য কোন সেটটি সঠিক?
ক) $n=4 \quad l=2 \quad m=+1 \quad s=+\frac{1}{2}$
খ) $n=3 \quad l=0 \quad m=0 \quad s=-\frac{1}{2}$
গ) $n=3 \quad l=1 \quad m=0 \quad s=+\frac{1}{2}$
ঘ) $n=4 \quad l=0 \quad m=0 \quad s=+\frac{1}{2}$
ঘ
ব্যাখ্যা
পটাশিয়ামের (K) পারমাণবিক সংখ্যা $19$। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$।
সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনটি $4s$ অরবিটালে থাকে। $4s$ অরবিটালের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলো নিম্নরূপ:
* প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$): $4$ (যেহেতু $4s$ অরবিটাল)।
* সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা ($l$): $s$-অরবিটালের জন্য $l=0$।
* চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা ($m$): $l=0$ হলে $m=0$।
* ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা ($s$): একটি ইলেকট্রনের জন্য এটি $+\frac{1}{2}$ অথবা $-\frac{1}{2}$ হতে পারে।
বিকল্পগুলো পর্যালোচনা করলে, $n=4, l=0, m=0, s=+\frac{1}{2}$ সেটটি পটাশিয়ামের সর্ববহিঃস্থ $4s^1$ ইলেকট্রনের জন্য সঠিক কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দেশ করে।
সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনটি $4s$ অরবিটালে থাকে। $4s$ অরবিটালের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলো নিম্নরূপ:
* প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n$): $4$ (যেহেতু $4s$ অরবিটাল)।
* সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা ($l$): $s$-অরবিটালের জন্য $l=0$।
* চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা ($m$): $l=0$ হলে $m=0$।
* ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা ($s$): একটি ইলেকট্রনের জন্য এটি $+\frac{1}{2}$ অথবা $-\frac{1}{2}$ হতে পারে।
বিকল্পগুলো পর্যালোচনা করলে, $n=4, l=0, m=0, s=+\frac{1}{2}$ সেটটি পটাশিয়ামের সর্ববহিঃস্থ $4s^1$ ইলেকট্রনের জন্য সঠিক কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দেশ করে।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 3 |
| Board | Dhaka |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Dhaka 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!