ID#6463 HSC Chemistry 1st MCQ (Sylhet 2025)
MS Word Writing Guide
১.
প্রথমে উপরের COPY বাটনে ক্লিক করুন।
২.
MS Word-এ গিয়ে Ctrl + V দিয়ে পেস্ট করুন।
৩.
সমীকরণটি সিলেক্ট করে কিবোর্ডে Alt + = চাপুন।
Shortcut: Alt and equal key
৪.
এরপর ডানদিকের ড্রপডাউন থেকে Professional সিলেক্ট করলেই গণিত সুন্দর দেখাবে।
নিচের উদ্দীপক হতে ২২ ও ২৩নং প্রশ্নের উত্তর দাও :
উদ্দীপক অনুসারে—
i. DX$_3$ আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়
ii. D এর আয়নিকরণ বিভব E অপেক্ষা বেশি
iii. YE$_3$ যৌগে sp$^2$ সংকরায়ণ ঘটে
নিচের কোনটি সঠিক?
| গ্রুপ → | 14 | 15 | 16 | 17 |
| পর্যায় ↓ | ||||
| দ্বিতীয় | A | D | E | X |
| তৃতীয় | Y | Z |
উদ্দীপক অনুসারে—
i. DX$_3$ আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়
ii. D এর আয়নিকরণ বিভব E অপেক্ষা বেশি
iii. YE$_3$ যৌগে sp$^2$ সংকরায়ণ ঘটে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) ii ও iii
গ) i ও iii
ঘ) i, ii ও iii
খ
ব্যাখ্যা
সারণী অনুসারে, D হলো নাইট্রোজেন (N, গ্রুপ ১৫, পর্যায় ২), E হলো অক্সিজেন (O, গ্রুপ ১৬, পর্যায় ২), X হলো ফ্লোরিন (F, গ্রুপ ১৭, পর্যায় ২), Y হলো সালফার (S, গ্রুপ ১৬, পর্যায় ৩)।
(i) DX$_3$ হলো NF$_3$। NF$_3$ সাধারণত আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না বা খুব কঠিন পরিস্থিতিতে হয়। এটি PCl$_3$ এর মতো সহজে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না কারণ নাইট্রোজেনে ফাঁকা d-অরবিটালের অভাব রয়েছে। সুতরাং, বিবৃতি (i) ভুল।
(ii) D (নাইট্রোজেন) এর আয়নিকরণ বিভব E (অক্সিজেন) অপেক্ষা বেশি। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস $2p^3$ (অর্ধপূর্ণ স্থিতিশীল) এবং অক্সিজেনের $2p^4$। অর্ধপূর্ণ অরবিটাল স্থিতিশীল হওয়ায় নাইট্রোজেন থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে অক্সিজেনের চেয়ে বেশি শক্তি লাগে। তাই, বিবৃতি (ii) সঠিক।
(iii) YE$_3$ হলো SO$_3$। SO$_3$ তে সালফার কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসেবে তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধন গঠন করে। এর কোনো মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে না। তাই, সালফারের সংকরায়ণ $sp^2$ এবং এর জ্যামিতিক গঠন ত্রিভুজাকার প্ল্যানার। সুতরাং, বিবৃতি (iii) সঠিক।
(i) DX$_3$ হলো NF$_3$। NF$_3$ সাধারণত আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না বা খুব কঠিন পরিস্থিতিতে হয়। এটি PCl$_3$ এর মতো সহজে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না কারণ নাইট্রোজেনে ফাঁকা d-অরবিটালের অভাব রয়েছে। সুতরাং, বিবৃতি (i) ভুল।
(ii) D (নাইট্রোজেন) এর আয়নিকরণ বিভব E (অক্সিজেন) অপেক্ষা বেশি। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস $2p^3$ (অর্ধপূর্ণ স্থিতিশীল) এবং অক্সিজেনের $2p^4$। অর্ধপূর্ণ অরবিটাল স্থিতিশীল হওয়ায় নাইট্রোজেন থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে অক্সিজেনের চেয়ে বেশি শক্তি লাগে। তাই, বিবৃতি (ii) সঠিক।
(iii) YE$_3$ হলো SO$_3$। SO$_3$ তে সালফার কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসেবে তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধন গঠন করে। এর কোনো মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে না। তাই, সালফারের সংকরায়ণ $sp^2$ এবং এর জ্যামিতিক গঠন ত্রিভুজাকার প্ল্যানার। সুতরাং, বিবৃতি (iii) সঠিক।
Resource Details
| Exam | HSC |
| Subject | Chemistry 1st paper |
| Chapter | 3 |
| Board | Sylhet |
| Year | 2025 |
Discussion — HSC Chemistry 1st MCQ (Sylhet 2025)
No discussion yet. Be the first to post a comment!